Chemistry Squad: GAYA VAN DER WAALS

Gaya Intermolekul adalah gaya elektromagnetik yang terjadi antara molekul atau antara bagian yang terpisah jauh dari suatu makromolekul. Gaya-gaya yang terjadi dari yang paling kuat, antara lain :

1. Gaya antarmolekul polar ( gaya Elektrostatis )

- Molekul ionik dengan molekul ionik

- Dipol permanan dengan dipol permanen

2. Gaya antarmolekul nonpolar ( gaya dispersi/London )

- Interaksi antara dipol sementara dengan dipol terinduksi

3. Ikatan Hidrogen.

Gaya Antarmolekul Nonpolar ( Gaya Dispersi/London )

Gaya tarik antarmolekul nonpolar pertama kali diuraikan oleh ilmuwan fisika,berasal dari Jerman yang bernama Fritz London. Sehingga disebut juga gaya London/Dispersi.

Molekul nonpolar penyebaran elektron dapat dianggap merata,sehingga molekul nonpolar digambarkan berbentuk bola dengan muatan positif dan negatif berimpit pada pusat bola.

Gerakan elektron menyebabkan pada saat-saat tertentu dalam waktu yang singkat penyebaran elektron yang awalnya merata menjadi tidak merata sehingga molekul yang awalnya tidak memiliki dipol menjadi memiliki dipol atau menyebabkan muatan positif dan negatif yang awalnya berimpit dipusat bola menjadi memisah. Dipol yang terbentuk dalam waktu yang singkat disebut dipol sesaat.

Karena Ikatan Van Der Waals muncul akibat adanya kepolaran, maka semakin kecil kepolaran molekulnya maka gaya Van Der Waalsnya juga akan makin kecil.

GAYA VAN DER WAALS dibagi berdasarkan jenis kepolaran partikelnya :

1. INTERAKSI ION – DIPOL (MOLEKUL POLAR)

Terjadi interaksi (berikatan) / tarik menarik antara ion dengan molekul polar (dipol).

Interaksi ini termasuk jenis interaksi yang relatif cukup kuat.

2. INTERAKSI DIPOL – DIPOL

Merupakan interaksi antara sesama molekul polar (dipol). Interaksi ini terjadi antara ekor dan kepala dari molekul itu sendiri. Berlawanan kutub saling tarik menarik dan jika kutubnya sama saling tolak – menolak. Partikel penginduksi dapat berupa ion atau dipol lain.

3. INTERAKSI ION – DIPOL TERINDUKSI

Merupakan antar aksi ion dengan dipol terinduksi. Dipol terinduksi merupakan molekul netral, menjadi dipol akibat induksi partikel bermuatan yang berada didekatnya.

Kemampuan menginduksi ion lebih besar daripada dipol karena muatan ion >>> (lebih besar)

Ikatan ini relatif lemah karena kepolaran molekul terinduksi relatif kecil dari dipol permanen.

4. INTERAKSI DIPOL – DIPOL TERINDUKSI

Molekul dipol dapat membuat molekul netrallain bersifat dipol terinduksi sehingga terjadi antar aksi dipol – dipol terinduksi.Ikatan ini cukup lemah sehingga prosesnya berlangsung lambat.

5. ANTAR AKSI DIPOL TERINDUKSI – DIPOL TERINDUKSI (GAYA LONDON)

Mekanisme :

a. Pasangan elektron suatu molekul, baik yang bebas maupun yang terikat selalu bergerak mengelilingi inti.

b. Electron yang bergerak dapat mengimbas atau menginduksi sesaat pada tetangga sehingga molekul tetangga menjadi polar terinduksi sesaat.

c. Molekul ini pula dapat menginduksi molekul tetangga lainnya sehingga terbentuk molekul – molekul dipole sesaat.

Pengaruh Ikatan Van der Waals Terhadap Titik Didih

Untuk senyawa nonpolar,titik didihnya dipengaruhi oleh kekuatan ikatan Van der Waals ( Gaya London ).kekuatan gaya London menyebabkan kekuatan ikatan antarmolekul yang dipengaruhi factor,anatara lain :

1. Pengaruh Jumlah Awan Electron

Titik didih senyawa nonpolar dipengaruhi oleh jumlah awan electron.Semakin banyak awan electron,maka gaya tarik-menarik molekul dipole sesat semakin besar sehingga ikatannya makin kuat.

Tabel 1. Hubungan Titik Didih Dan Jumlah Awan Electron Senyawa Nonpolar

2. Pengaruh Bentuk Molekul

Untuk massa molekul relative yang sama,bentuk molekul tidak bercabang titik didih yang lebih besar dari pada bentuk molekul bercabang.Bentuk molekul panjang memiliki gaya London yang lebih besar dari pada bentuk molekul bercabang.

Tabel 2. Hubungan Bentuk Molekul Dengan Titik Didih.